高三化學期末總結 篇1
大學聯考結束了，本學期按照教學計劃，以及教學大綱、考試大綱，成都市二診、三診考試範圍，已經如期地完成了教學任務。現已完成了計劃的內容，經過三位老師的辛勤工作，學生大學聯考成績不錯，達到了預期的目標。本期做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行復習，並做好補缺補漏工作。一個學期來，各老師間通力合作，開展了一系列的教學、教研活動，針對學生現狀採取措施盡力提高化學科的學習能力和成績;現將本學期的工作簡單總結如下：
一、備課組加強教研，明確考綱，研究化學試題特點
化學大學聯考《考試大綱》指出：化學科考試旨在測試學生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力，實驗能力思維能力和自學能力;考試還應力圖反映出學生初步運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中的各類有關化學問題。
四川卷中不強調知識的覆蓋面，而是以知識能力來立意的。所以我們的複習必須有很強的針對性，在後階段搞好二、三輪複習，必須認真研究大學聯考《考試大綱》，仔細分析化學樣卷，掌握化學試卷的特點。
二、整合學科知識，強化實驗和計算能力
學科內的綜合是二、三輪複習的主要任務，其目的是提高學生的基本能力和基本技能，學科主幹知識的整合，實驗的強化和計算能力的提高顯得格外重要。
化學主幹知識分為五大塊：基礎理論和基本概念，常見的元素及其化合物，有機化學，化學實驗、化學計算。每一部分都有很多細小的知識點和考點就要求我們指導、幫助學生掌握其規律，進行比較分析整合。
三、加強訓練典型題型，掌握常規解法
在大學聯考試題中有些典型的題型：資訊給予題，無機框圖推斷題、實驗題。這些題目往往是難度較大的提升題，賦分高。掌握這些題的基本解法、思路、技巧會使學生在大學聯考中輕車熟路地完成試題。
四、加強適應性訓練，提高應試能力
應試能力最重要的是解題能力。解題訓練是一個知識活化的複雜過程。這種過程只有多次重複才能被強化，才能形成能力。
訓練的同時要求認真審題，規範表達，快捷閱題、解答。減少或杜絕過失性失分;解題過程做到：懂、會、對、快、好，重視訓練後的糾錯(填錯因分析表)、歸納、總結。
在二診後更注重抓了以下三個方面的工作：
1、迴歸教材—雙基紮實過手，知識線索清晰
2、理清學情—知識體系的“漏”和“缺”
3、學習策略的“優”和“劣”
4、考試方法的“得”與“失”
5、不同層次學生要求及提升位置
6、強化訓練—時間與正確率的訓練
7、定時訓練(特別是選擇題)
8、改變試題情景的變式訓練
9、應試心理訓練
10、改變難度順序的訓練。
高三化學期末總結 篇2
一、學好高中化學的學習方法
要科學地閱讀教材和資料書
新教材在充分考慮學生心理、生理特徵、教育教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課後充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，並使已有的知識得到進一步昇華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀後能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領會知識的內涵，明確聯絡，掌握規律，使知識成塊、成串，逐步培養自學能力。
課上注意學習化學方法，課下注意搞好複習總結
高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生採用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要善於從代表物――Cl2出發，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法並加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不繫統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常複習。
注重培養自己的實驗技能
高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯絡實際，形成多方面的能力，同時開發內在的潛力。
二、如何才能學好高中化學
對於高中化學的學習要有一個很好的學習計劃。好的計劃是成功的一半，我們只有設計好一個好的學習計劃，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據需要調整自己的學習計劃，但是一定要堅持到底!
接下來，我們每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中我們要學習的內容，比如方程式，反應原理，概念等等，對於不清楚的問題我們標記下來，一定要做到對於那些內容不瞭解心知肚明，只有這樣我們才能為要學習的東西有個大體的瞭解。
大家知道化學是一門以實驗為主的科目，所以我們會專門有一些實驗課!對於我們要做的實驗首先要搞清實驗目的，實驗原理，實驗方法，實驗步驟等等，然後在實驗課上認真做實驗，並且認真去觀察。而且我們要做好實驗的記錄!當然做實驗一定要養成良好的實驗習慣，也許你做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內容!
高三化學期末總結 篇3
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH—）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32—在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與Cl—在強酸性條件下也不能共存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH—）、強酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇鹼時進一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O