大學化學的酸鹼滴定實驗報告 篇1
班級________________姓名________________實驗時間______________
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測
溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸鹼中和反應中，使用一種 的酸(或鹼)溶液跟 的鹼(或酸)溶液完全中和，測出二者的 ，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼(或酸)溶液的濃度。計算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實驗用品
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標準液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色範圍8.2~10)
1、酸和鹼反應的實質是。
2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?
三、數據記錄與處理
四、問題討論
酸鹼中和滴定的關鍵是什麼?
大學化學的酸鹼滴定實驗報告 篇2
一.實驗目的：1.培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2.學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟.
3.實現學習與實踐相結合。
二.實驗儀器及藥品：
儀器：滴定台一台，25mL酸(鹼)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。
藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。
三.實驗原理：中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手
段，用已知測未知。即用已知濃度的酸(鹼)溶液完全中和未知濃度的鹼(酸)溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四.實驗內容及步驟：
1.儀器檢漏：對酸(鹼)滴定管進行檢漏
2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗
3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。
4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。
5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麪至零刻線，記錄讀數。
6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。
7.清洗並整理實驗儀器，清理試驗枱。
五.數據分析：
1.氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告
2.鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告
六.實驗結果：①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.100mol/L
②測得鹽酸的物質的量濃度為0.1035mol/L
七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液
的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視(讀數)②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)
④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八.注意事項：①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數時，視線必須平視液麪凹面最低處。
大學化學的酸鹼滴定實驗報告 篇3
實驗名稱： 酸鹼中和滴定
時間實驗(分組)桌號 合作者 指導老師
一：實驗目的：
用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台(含滴定管夾)。
實驗藥品： 0.1000mol/L鹽酸(標準溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸鹼指 示劑：酚酞(變色範圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
三：實驗原理：
c(標)×V(標) = c(待)×V(待)【假設反應計量數之比為1：1】 【本實驗具體為：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)】
四：實驗過程：
(一)滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗淨即可，不得潤洗，也不需烘乾。
3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液麪，使液麪恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點後第二位 。
(二)滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液麪刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複2~3次。
(三)實驗記錄
(四).實驗數據紀錄：
五、實驗結果處理：
c(待)=c(標)×V(標)/ V(待)注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)分析]