1. 方法提要
總酸度是食品中所有酸性物質的總量，包括已離解的酸和未離解的酸，常採用酸鹼滴定法進行測定，即用標準鹼溶液進行滴定，以酚酞為指示劑來判斷終點，並以樣品中主要代表酸的百分含量表示。
樣品中若顏色較深，不易觀察終點時，常採用自動電位滴定儀進行測定，本實驗終點PH控制在8.2。
2. 要求
1) 要求學會酸鹼滴定法測定食品中的總酸度；
2) 要求掌握酸鹼電位滴定儀的調節和使用。
3. 儀器、設備
1) ZD—2型自動電位滴定儀一套。
4. 試劑
1) 1000mol/L的氫氧化鈉標準溶液；
2) PH9.18的緩衝溶液；
3) PH6.88的緩衝溶液。
5. 實驗步驟
1) 按説明書接好電源及連線，打開電源開關；
2) 定位調節：將PH旋鈕指向測量擋，温度補償旋鈕指向所測溶液的温度，將PH複合電極插入PH6.88的緩衝溶液中，打開磁力攪拌器開關，緩慢旋轉定位旋鈕，使其PH到達所對應温度的PH值，固定好定位旋鈕不動。
3) 斜率校正：定位調節好後，將PH複合電極插入PH9.18的緩衝溶液中，打開磁力攪拌器開關，緩慢旋轉斜率旋鈕，使其PH到達所對應温度的PH值，固定好斜率旋鈕不動。
4) 零位調節：按定量分析實驗要求，在滴定管中裝入標準氫氧化鈉溶液，將“一般、自動、手動”調節旋鈕指向“手動”位，不斷的按啟動按鈕，排除橡皮管中的氣泡，並使滴定管中的液位到達零位。
5) 樣品測定：準確吸取處理好的樣品溶液50 ml於100ml燒杯中，按下PH終點調節按鈕，旋轉PH終點調節旋鈕，將終點設定在PH8.20。將電極插入溶液中，打開攪拌器開關，調節合適的攪拌速度，將PH旋鈕指向滴定擋，將“一般、自動、手動”調節旋鈕指向“一般”位，按下啟動按鈕開始滴定，到達終點後電磁閥會自動關閉，此時讀出所用氫氧化鈉的體積（ml）數。要求做兩次平行試驗，誤差不大於0.05%
6) 實驗結束後，關閉電源，清洗電極，並將複合電極插入氯化鉀飽和溶液中。（每次使用前先用蒸餾水清洗浸泡）
6. 計算
XMVK100% V樣式中：
X：樣品的總酸度；
M：氫氧化鈉標準溶液的摩爾濃度（mol/L）；
V：氫氧化鈉標準溶液的用量（ml）；
V樣：吸取樣品溶液的體積（ml）；
K：適當的換算係數（以該樣品中主要酸的毫克當量數計）。蘋果酸0.067；檸檬酸0.064；酒石酸0.075；乳酸0.090；醋酸0.060。
7. 注意事項
1) 對於酸度較高液體樣品可取10 ml移入250ml容量瓶中定容至刻度，吸取50ml濾液再按上法進行測定；對於固體而言，應準確稱取均勻樣品10~20g於小燒杯中，用水移入250ml容量瓶中充分振搖後加水至刻度，搖勻，用乾燥濾紙過濾，吸取50ml濾液再按上法進行測定。
2) 對於樣品的取樣量的多少，一般以滴定液的用量在10~20 ml為原則，滴定量太少，誤差較大，滴定量太多，測定時間又較長。
3) 由於滴定管的刻度存在系統誤差，滴定管直徑不一定完全相同，所以每次測定樣品都要將滴定液調至零位。
篇二：食醋中總酸量的測定實驗報告一、實驗目標
1.初步學會用傳感器技術測定食醋中的總酸量；
2.會組織學生用傳感器技術測定食醋中的總酸量教學過程。
二、實驗原理
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的乳酸等有機酸，醋酸是弱酸，用傳統的pH試紙或酸度計測定食醋中的總酸量，總是要比實際濃度低，誤差很大。本實驗將使用傳感器技術來測定食醋中的總酸量，該方法不怕待測物中的顏色干擾，測定既快又不用加指示劑。
pH傳感器是用來檢測被測物中氫離子濃度並轉換成相應的可用輸出信號的傳感器，通常由化學部分和信號傳輸部分構成。pH傳感器利用能斯特（NERNST）原理。
待測的食醋中醋酸及其他有機酸可換算為醋酸總量，都可以被標準的強鹼NaOH溶液滴定：C待測V待測=C標準V標準 ，用化學方程式表示為：
CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O
當溶液中的電解質含量恆定時，電導率亦恆定，當生成難電離物質時，電導率下降，pH傳感器就是把電信號轉化為化學信息來測定其中的總酸度的。
傳感器簡介：傳感器是一系列根據一定的物理化學原理製成的物理化學量的感應器具，它能把外界環境中的某個物理化學量的變化以電信號的方式輸出，再經數據模擬裝置轉化成數據或圖表的形式在數據採集器上顯示並儲存起來。中學化學教學中進行科學探究常用到的傳感器有温度傳感器、pH傳感器、溶解氧傳感器、電導率傳感器、光傳感器、壓力傳感器、色度傳感器等。傳感器技術的特點：便攜，實時，準確，綜合，直觀。
三、儀器與藥品
儀器：GQY數字實驗室教學設備（由pH傳感器、數據採集器、液滴計數器、光電門傳感器組成）、50mL酸式滴定管、電磁攪拌器、鐵架台、250mL燒杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
藥品與試劑：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸餾水、pH=4和pH=9.18的緩衝溶液、pH=6.86的混合磷酸鹽溶液。
四、實驗操作過程
1.設備連接
（1）採集器與傳感器，使用1394線（傳感器連接線）連接：2號接口連接
光電門傳感器，3號接口連接pH傳感器，如圖1所示：
圖1 GQY測食醋總酸度
（2）光電門傳感器紅色線（或有紅色標記的）一端連接液滴計數器，黑色線（無標記的）接一光電門，調節光電門傳感器為計數模式（第1個和第3個燈同時亮）。
2.設備操作
（1）開啟採集器。
（2）傳感器標定
在採集器3號傳感器接口上連接好pH傳感器（注意：此時需斷開光電門傳感器與數據採集器的連接），開機後，點擊右下角“系統設置”，選擇系統設定裏的“探頭標定”選項，並點擊“探頭校準工具”按鈕，點擊“建立連接”按鈕（點擊後變灰色，顯示連接成功，即可開始標定）。
（3）標定的操作步驟：
①拔開電極上部的橡膠塞，使小孔露出。否則在進行校正時，會產生負壓，導致溶液不能正常進行離子交換，使測量數據不準確。
②將電極取出，用濾紙把電極上殘留的保護液吸乾。將電極放進pH=4.00(鄰苯二甲酸氫鉀)的緩衝液中，點擊採集器上pH=4下的“開始標定”按鈕，5～10秒後，點擊“結束標定”。
清洗後把電極從盛蒸餾水的燒杯內拿出 ③將電極放在盛有蒸餾水的燒杯內，
來，用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸乾。稍後將電極放進pH=9.18（四硼酸鈉)的緩衝液中，點擊採集器上pH=9下的“開始標定”按鈕，5～10秒後，點擊“結束標定”。最後點擊一次“寫標定值”。
④ 驗證標定：標定完成，進入傳感器測量界面，將探頭放入pH=6.86（混合磷酸鹽）的溶液中，檢測標定是否成功。讀數穩定後觀察讀數在6.70～7.00之間即可認為標定比較準確，否則應重新標定。
標定結果：電極放進pH=4.00的緩衝液中，標定結束後顯示的數據為23667；電極放進pH=9.18的緩衝液中，標定結束後顯示的數據為29822；探頭放pH=6.86的溶液中，顯示的pH為6.901。
注意事項：①pH電極使用一段時間後，不對稱電位將會發生很大改變，故必須定期校準。用pH緩衝溶液標定是為了消除不對稱電位的影響；②數據採集器關機或重啟後，pH傳感器須重新標定。
（4）滴定準備及滴定操作步驟
①退出到開機界面，點擊“通用”，進入通用實驗界面，點擊左上角“打開模版”，依如下路徑選擇實驗：打開模版—SDMEM—實驗模版—化學實驗—酸鹼中和滴定—酸鹼中和滴定（xmlp文件），進入滴定實驗界面。
②檢查傳感器是否正常連接：當傳感器正常連接時，對應的傳感器接口指示燈常亮。當點擊開始實驗時，傳感器接口指示燈為閃爍狀態，通過此指示燈可判斷傳感器是否正常工作。
③長按光電門傳感器上按鈕，3個燈同時亮時放開清零數據。
注意事項：光電門應該放在空處，不被任何物體擋光；滴定前長按光電門傳感器上按鈕清零數據，清零數據時不要更改模式。
④在鹽酸一欄中輸入燒杯中NaOH溶液的濃度（0.1mol/L)，在待測液體積一欄中輸入燒杯中NaOH溶液的體積(50mL)；
⑤點擊“開始/停止”按鈕，開始實驗。打開磁力攪拌器（最好在實驗開始前調好位置或打開，不要讓磁子在轉動時碰到傳感器電極），然後轉動酸式滴定管旋鈕，讓滴定管中溶液以不連續狀態滴入燒杯中。
⑥當整個實驗結束後，點擊“開始/停止” 按鈕，停止實驗。點擊“刷新數據”，進入實驗數據界面可看到整個實驗過程中所有實驗數據，最後點擊“保存/轉發”按鈕，保存實驗數據到採集器SD卡根目錄下。通過計算機端“單機運行平台”軟件可在電腦端打開此數據，求導值的最低點橫座標即為滴定終點的體積，輸入該滴定終點體積（之前已輸入燒杯中溶液體積和濃度），點擊軟件上“重新計算”按鈕，可計算出待測溶液濃度。
注意事項：①滴定時，酸式滴定管的尖嘴與計數器擋光孔必須垂直對齊；②滴定開始後注意“滴定體積”一欄中有無體積變化，同時在“pH”一欄會開始顯示pH值。如溶液已開始滴入燒杯，而“滴定體積”一欄無數據，則説明液滴通過計數器時未引起變化，需要調節裝置，讓液滴通過計數器擋光孔，並更換溶液清除數據重新開始實驗。如果“pH”一欄數據不變或為非數字時，説明傳感器標定不正確，需要重新標定，再開始實驗；③滴定速度的控制：在接近終點時，要注意放慢速度，以便觀察到終點。④酸鹼的濃度差別不要太大 ，否則實驗將較難控制，結果誤差較大。
五、相關文獻與重點文獻綜述
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